Влияние Т на хим. равновесие. Уравн. изохоры и изобары –ц-, их вывод, анализ, интегр-е

В соответствии с принципом подвижного равновесия можно установить кач-венное правило смещения хим. равновесия с изм. Т. При ↑ температуры Т смещение равновесия должно сопровождаться увелич. S; т.к. (Т)_Р (S)_Т  0, то хим. равновесие при ↑ Т должно сместиться в сторону эндотерм. реакции, а при ↓ Т – в том направлении, в кот-м протекает экзотерм. реакция.

Выражение для кол-венной зав-ти хим. равновесия от Т можно получить из 2х ур.:

1) Урав. изотермы реакции Вант-Гоффа для изобар. потенциала хим. реакции:

G= –RTlnK_P+RT_ilnP_i(1) (P_i–исход. парц. Р; постоянны)