Закон сохранения и превращения энергии


Условия хим. равновесия. ЗДМ (вывод, анализ). Разл. формы выражения К равн



страница51/61
Дата09.01.2018
Размер1.31 Mb.
Название файлаShpory_po_fizkhimii.docx
ТипЗакон
1   ...   47   48   49   50   51   52   53   54   ...   61
15.2. Условия хим. равновесия. ЗДМ (вывод, анализ). Разл. формы выражения К равн.

Хим. реакции обратимы : наряду с хим. взаимодействием м/у исх. в-вами (прямая реакция) протекает хим. взаимодействие м/у продуктами реакции (обратная реакция), в рез. которого снова образ. исх. в-ва. По мере протекания -ц- скорость прямой реакции (кол-во молекул, прореагировавших за секунду) уменьшается, а скорость обратной реакции увел.. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние хим. равновесия  число молекул в-в, составляющих хим. систему, перестает меняться и остается постоян. во времени при неизменных внеш. усл.. Хим. равновесие явл. динамичным и подвижным  с изменен. внешн. условий равновесие сдвигается в одну или в др. сторону; б/м изменение внешн. условий влечет за собой б/м изменение состояния равновесия. Т.о., хим. реакции могут протекать как равновесные –ц-, т.е. к ним можно применять общие условия термодинамич. равновесия.

Изменение G сист., в кот-й протек. хим. р-ция: dG=SdT+VdP+1dn1+2dn2+...

Однако в этом случае изменения масс компонентов dn1, dn2 ... не являются независимыми, а связаны стехиометрическими соотношениями :1А1+2А2+...=1А1+2А2+...

Изменения масс компонентов, выраженные в молях, пропорциональны стехиомет. коэф. уравнения реакции, взятым с соответств. знаком («» для исчезающих в-в, «+»  для образ.) : изменения масс исх. в-в изменения масс продуктов реакции

Отношение dni/i одинаково для всех участников хим. реакции и м.б. записано в форме дифференциала некоторой величины .   хим. переменная : показывает m каждого компонента, вступившую к данному моменту в реакцию и измеренную в эквивалентных единицах, отвечающих уравнению реакции.

 характеризует только одну определ. хим. реакцию. Если в системе протекает несколько реакций, то для каждой из них имеется своя переменная (1 , 2 ...).

dG=VdPSdT11d22d...+11d+22d+...=VdPSdT+(ii)d

Здесь G=G (P,T,) , ) p,T = ii

Част. произв. G по =алгеб.  произведений ii .

При P,T=const: (G)P,T=(ii)d

Для реакций, протекающих самопроизв. при P,T=const , dG  0(ii)0 , т.к. d  0. Когда реакция находится в состоянии равновесия, функция G = f () имеет min значение :

)p,T = i i = 0условие хим. равновесия (в общей форме).

Аналогично:



v,T = ii = 0 в состоянии равновесия.




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   47   48   49   50   51   52   53   54   ...   61




База данных защищена авторским правом ©coolnew.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Теоретические основы
Методические указания
Общая характеристика
Рабочая программа
Практическая работа
Теоретические аспекты
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Учебное пособие
Общие сведения
Физическая культура
Направление подготовки
Основная часть
Теоретическая часть
государственное бюджетное
Самостоятельная работа
История возникновения
Краткая характеристика
Методическая разработка
Практическое задание
квалификационная работа
Выпускная квалификационная
бюджетное учреждение
Название дисциплины
Гражданское право
государственное образовательное
Российская академия
образовательное бюджетное
Общие положения
образовательная организация
теоретические основы
прохождении учебной
Общая часть
история возникновения
Современное состояние
Понятие сущность
Методическое пособие
Уголовное право
Техническое задание
Финансовое право
Физические основы
Фамилия студента
Теория государства
Экономическая теория
организация высшего