Закон сохранения и превращения энергии


Осмос. Вывод уравнения осмотического давления



страница38/61
Дата09.01.2018
Размер1.31 Mb.
Название файлаShpory_po_fizkhimii.docx
ТипЗакон
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   61
12 2. Осмос. Вывод уравнения осмотического давления.

Равновесие осущ-ся при равенстве Т и p во всех частях всех фаз, составляющих систему, и при постоянстве состава во всех участках одной фазы. При наличии разностей хим. потенциалов компонентов м/у участками одной фазы или между разными фазами эти компоненты диффундируют в направлении падения своего хим. потенциала до тех пор, пока не будет достигнут одинаковый состав во всех участках внутри каждой фазы и равновесное распределение компонентов м/у фазами. Необходимым условием достижения такого равновесия является возможность свободного перехода всех компонентов из одного участка каждой фазы в другой участок и из одной фазы в другую.

Иная ситуация наблюдается, когда отдельные части системы разделены перегородками, кот. непроницаемы для одних компонентов (пр.: растворенное в-во) и проницаемы для других (пр.: растворитель).

Расм. рисунок. Сосуд 1 содержит водный раствор какого-либо вещества; закрыт внизу полупроницаемой перегородкой. Сосуд 1 помещен в сосуд 2 с водой. Вода будет проходить из сосуда 2 в сосуд 1.

Такой самопроизвольный переход воды (или р-ля) через полупроницаемую перегородку в раствор наз. осмосом. Сила (на единицу площади), заставляющая р-тель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор (находящийся при том же внешнем р, что и р-ль), наз. осмотическим давлением.

Уровень р-ра в сосуде 1 повышается,

создавая допол-ное давление, которое препятствует осмосу.

При высоте h столба жидкости в сосуде 1 допол-ное Р

достигает такой величины, при j осмос прекращается,

т. е. устанавливается равновесие м/у р-ом данной

концентрации и чистым р-ем, разделёнными

полупроницаемой перегородкой.

Впервые осмотическое давление () измерил Пфефер (1877)

Для р-ов с с  0,3 моль/л V = 22,6 латм/моль

(для идеальных газов рV = 22,4; V – объем, заключающий

1 моль растворенного вещества); при более высоких к-циях V растет. Зависимость  от Т:   Т. Рассмотренные закономерности осмотического P разбавленных р-ов охватываются уравнением Вант-Гоффа :

= cRT, (смолярная концентрация; )



Т.о.,  разбавленных растворов численно равно тому P, J производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде ид. газа занимало при данной Т объем, равный объему р-ра.




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   61


База данных защищена авторским правом ©coolnew.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Теоретические основы
Лабораторная работа
Методические указания
Общая характеристика
Рабочая программа
Теоретические аспекты
Пояснительная записка
Методические рекомендации
Практическая работа
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Основная часть
Общие сведения
Учебное пособие
Теоретическая часть
государственное бюджетное
Направление подготовки
Самостоятельная работа
Физическая культура
Методическая разработка
Практическое задание
Краткая характеристика
История возникновения
Выпускная квалификационная
квалификационная работа
государственное образовательное
бюджетное учреждение
Гражданское право
Название дисциплины
Российская академия
Общие положения
образовательное бюджетное
Современное состояние
прохождении учебной
история возникновения
образовательная организация
теоретические основы
Понятие сущность
Уголовное право
Общая часть
Правовое регулирование
Техническое задание
Методическое пособие
Фамилия студента
Финансовое планирование
Финансовое право
Российская федерация
Конституционное право