Закон сохранения и превращения энергии


Осмос. Вывод уравнения осмотического давления



страница38/61
Дата09.01.2018
Размер1.31 Mb.
Название файлаShpory_po_fizkhimii.docx
ТипЗакон
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   61
12 2. Осмос. Вывод уравнения осмотического давления.

Равновесие осущ-ся при равенстве Т и p во всех частях всех фаз, составляющих систему, и при постоянстве состава во всех участках одной фазы. При наличии разностей хим. потенциалов компонентов м/у участками одной фазы или между разными фазами эти компоненты диффундируют в направлении падения своего хим. потенциала до тех пор, пока не будет достигнут одинаковый состав во всех участках внутри каждой фазы и равновесное распределение компонентов м/у фазами. Необходимым условием достижения такого равновесия является возможность свободного перехода всех компонентов из одного участка каждой фазы в другой участок и из одной фазы в другую.

Иная ситуация наблюдается, когда отдельные части системы разделены перегородками, кот. непроницаемы для одних компонентов (пр.: растворенное в-во) и проницаемы для других (пр.: растворитель).

Расм. рисунок. Сосуд 1 содержит водный раствор какого-либо вещества; закрыт внизу полупроницаемой перегородкой. Сосуд 1 помещен в сосуд 2 с водой. Вода будет проходить из сосуда 2 в сосуд 1.

Такой самопроизвольный переход воды (или р-ля) через полупроницаемую перегородку в раствор наз. осмосом. Сила (на единицу площади), заставляющая р-тель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор (находящийся при том же внешнем р, что и р-ль), наз. осмотическим давлением.

Уровень р-ра в сосуде 1 повышается,

создавая допол-ное давление, которое препятствует осмосу.

При высоте h столба жидкости в сосуде 1 допол-ное Р

достигает такой величины, при j осмос прекращается,

т. е. устанавливается равновесие м/у р-ом данной

концентрации и чистым р-ем, разделёнными

полупроницаемой перегородкой.

Впервые осмотическое давление () измерил Пфефер (1877)

Для р-ов с с  0,3 моль/л V = 22,6 латм/моль

(для идеальных газов рV = 22,4; V – объем, заключающий

1 моль растворенного вещества); при более высоких к-циях V растет. Зависимость  от Т:   Т. Рассмотренные закономерности осмотического P разбавленных р-ов охватываются уравнением Вант-Гоффа :

= cRT, (смолярная концентрация; )



Т.о.,  разбавленных растворов численно равно тому P, J производило бы то же число молекул растворенного вещества, если бы оно в виде ид. газа занимало при данной Т объем, равный объему р-ра.




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   61




База данных защищена авторским правом ©coolnew.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Теоретические основы
Методические указания
Общая характеристика
Рабочая программа
Практическая работа
Теоретические аспекты
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Учебное пособие
Общие сведения
Физическая культура
Направление подготовки
Основная часть
Теоретическая часть
государственное бюджетное
Самостоятельная работа
История возникновения
Краткая характеристика
Методическая разработка
Практическое задание
квалификационная работа
Выпускная квалификационная
бюджетное учреждение
Название дисциплины
Гражданское право
государственное образовательное
Российская академия
образовательное бюджетное
Общие положения
образовательная организация
теоретические основы
прохождении учебной
Общая часть
история возникновения
Современное состояние
Понятие сущность
Методическое пособие
Уголовное право
Техническое задание
Финансовое право
Физические основы
Фамилия студента
Теория государства
Экономическая теория
организация высшего