Закон сохранения и превращения энергии


Активности компонентов раствора. 3 шкалы активности



страница36/61
Дата09.01.2018
Размер1.31 Mb.
Название файлаShpory_po_fizkhimii.docx
ТипЗакон
1   ...   32   33   34   35   36   37   38   39   ...   61
11.2 Активности компонентов раствора. 3 шкалы активности.

Урав. для хим. потенц. компонентов реал. р-ра :(1) i = iо (T) + RT ln (Pi / Pio) пар – ид. газ; (2)i = iо (T) + RT ln (fi /fio) пар – реал. газ. Урав. для хим. потенц. компонента в ид. р-ре :



(3)i=iо(T)+RTlnNi. Отношение Pi/Pio(или fi /fio ) играет такую же роль в ур. для реал. р-ра, что и мол. доля Ni в урав. для ид. р-ра. Это отношение наз-ся термодинам. активностью компонента р-ра (или активностью компонента) : ai=Pi/Pio; ai = fi /fio

(4)i=iо (T) + RT ln ai выраж. для хим. потенц. любого неид. раствора. Используя его, можно для любого реал. р-ра получить термодинам. уравнения, которые будут иметь тот же вид, что и урав. для ид. р-ра, но вместо Niai . При наличии разных значений  компонента в разл. частях изотерм. системы компонент переходит из части системы с большим знач.  в часть с меньшим значением. В ид. р-рах компонент самопроизв. переходит от части р-ра с большей конц. этого компонента в часть с меньшей конц.; в реал. р-рах компонент переходит в направлении меньших величин ai . При равновесии эти величины равны во всех частях р-ра в одном р-ле, м/у которыми возможно своб. перемещение компонента. Термодинам. хар-кой компонента р-ра м.б. его Pi или fi в насыщ. паре над р-ром. Однако эти величины для мало летучих компонентов практически неопределимы, тогда как ai м.б. определена не только из уравнений,но и др. методами. Метод активности – формальный прием, он закл. во введении новой функции состояния, промежуточной м/у хим. потенц. и конц.. Он ничего не дает для понимания причин отклонения от закона ид. р-ров. Но он упрощает матем. разработку термодинамики р-ров. аi отн. летучесть ( или отн. давление пара), т.е. отношение летучести при дан. условиях к летучести в известном станд. состоянии. Для станд. состояния летучесть равна fio и ai = 1. Станд. состояние – чистый жидкий компонент при той же Т. Но часто приходится выбирать иные станд. состояния, т.к. большое число в-в в широком интервале Т сущ. в тв. состоянии и давления насыщ. пара компонента часто ничтожно малы в опытных условиях. Изотермы ai – Ni для бинарных смесей :



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   32   33   34   35   36   37   38   39   ...   61




База данных защищена авторским правом ©coolnew.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Лабораторная работа
Теоретические основы
Методические указания
Общая характеристика
Рабочая программа
Практическая работа
Теоретические аспекты
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Учебное пособие
Общие сведения
Физическая культура
Направление подготовки
Основная часть
Теоретическая часть
государственное бюджетное
Самостоятельная работа
История возникновения
Краткая характеристика
Методическая разработка
Практическое задание
квалификационная работа
Выпускная квалификационная
бюджетное учреждение
Название дисциплины
Гражданское право
государственное образовательное
Российская академия
образовательное бюджетное
Общие положения
образовательная организация
теоретические основы
прохождении учебной
Общая часть
история возникновения
Современное состояние
Понятие сущность
Методическое пособие
Уголовное право
Техническое задание
Финансовое право
Физические основы
Фамилия студента
Теория государства
Экономическая теория
организация высшего