Закон сохранения и превращения энергии


Примеры хим. равновесий в некоторых идеальных газовых смесях



страница21/61
Дата09.01.2018
Размер1.31 Mb.
Название файлаShpory_po_fizkhimii.docx
ТипЗакон
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   61
7.2. Примеры хим. равновесий в некоторых идеальных газовых смесях.

Р-ции, протекающие в газовой фазе без изменения числа м-л

Р-ции, в результате к-ых число м-л не меняется, принадлежат к простейшему стехиометрическому типу р-ций. К этому типу относятся: получения водяного газа CO + H2O  CO2 + H2 синтеза окиси азота N2 +O 2 2NO



Одной из первых р-ий такого типа, равновесие которых было изучено, является р-ия синтеза HJ (Боденштейн): 1/2H2 + 1/2J2  HJ

( рi = (ni/V) RT = ci RT ; множители RT/V или RT сокращаются, т.к. число молекул или объем смеси в результате реакции не изменяются); КР = КС = КN . Обозначим: а  нач. число молей Н2, b  нач. число молей J2, х  число молей образовавшегося HJ. Тогда числа молей в равновесной смеси будут равны :

nHJ = x, nH2 = a  , nI2= b  Подставим эти значения в уравнение:



Решение этого урав:

Зная К, а, b , можно вычислить х и сравнить с опытными величинами.

Рассмотрим теперь реакцию термической диссоциации HJ, обратную разобранной: HJ  1/2H2+1/2J2

Как и для всякой р-ии диссоциации, константа равновесия может быть выражена через степень диссоциации  , являющуюся долей продиссоциировавших молекул от общего числа молекул no . При равновесии :



,

Если в исходной смеси, кроме HJ, находится один из продуктов реакции, то  принимает иное, меньшее значение. От общего давления степень диссоциации HJ не зависит, и при сжатии равновесной смеси ее состав не изменится.  и К (константа диссоциации) явл. количественными характеристиками прочности соед-ия и у разных в-в они, естественно, различны (при одинаковых условиях).



Реакции, протекающие в газовой фазе с изменением числа молекул

Наиболее простыми из таких реакций являются реакции диссоциации одной молекулы на две одинаковые или разные молекулы (или атомы). К ним относятся : диссоциация молекулярного J2 (Br2, Cl2, N2, O2 ...) :

J2J +J N2O4 2NO2 PCl5  PCl3+Cl2 и т.д.

Рассмотрим р-ию диссоциации N2O4 (при Т, близких к комнатной):

Выразим КР через  степень диссоциации N2O4. Обозначим : no  исходное число молей N2O4. При равновесии :



Общее число молей в смеси n = no   no + 2 no = no +  no = (1 + ) no

Тогда парциальные давления будут равны (Р  общее давление) :,




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   61


База данных защищена авторским правом ©coolnew.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Теоретические основы
Лабораторная работа
Методические указания
Общая характеристика
Рабочая программа
Теоретические аспекты
Пояснительная записка
Практическая работа
Дипломная работа
Методические рекомендации
Федеральное государственное
История развития
Общие сведения
Учебное пособие
Основная часть
государственное бюджетное
Направление подготовки
Теоретическая часть
Физическая культура
Самостоятельная работа
История возникновения
Методическая разработка
Краткая характеристика
Практическое задание
квалификационная работа
Выпускная квалификационная
Гражданское право
Название дисциплины
бюджетное учреждение
государственное образовательное
образовательное бюджетное
Российская академия
Общие положения
теоретические основы
прохождении учебной
история возникновения
образовательная организация
Общая часть
Понятие сущность
Уголовное право
Современное состояние
Правовое регулирование
Финансовое право
Фамилия студента
Техническое задание
Методическое пособие
Финансовое планирование
Теория государства
Российская федерация