Закон сохранения и превращения энергии


Стандартная теплота сгорания



страница14/61
Дата09.01.2018
Размер1.31 Mb.
Название файлаShpory_po_fizkhimii.docx
ТипЗакон
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   61
Стандартная теплота сгорания (Hoc, 298)  тепловой эффект р-ии взаимодействия 1 моля в-ва с кислородом с образованием при этом продуктов полного окисления при станд. условиях Тепловой эффект р-ии можно рассчитать по теплотам сгорания исх. и конечных в-в.

Второе следствие из закона Гесса: Стандартная теплота хим. реакции равна разности стандартных теплот сгорания реагентов и продуктов реакции.

(Но298)x =  n (Нoc, 298)нач.в-в   n (Нoc, 298)конеч.в-в

Теплоты сгорания часто используются для нахождения теплот р-ий органических соединений, кот. почти никогда не протекают однозначно и до конца. Это объясняется двумя причинами: 1) горение в кислороде является р-ей, общей для всех орг. в-в и идущей при соблюдении некоторых условий до конца, т.е. полностью и однозначно; 2) техника сожжения орг. в-в при V = const достигла высокого совершенства и позволяет определить теплоту сгорания с точностью до  0,02%. Комбинируя теплоты сгорания, можно вычислить Q любой хим. р-ии м/у орг. в-ми.



Недостаток расчета теплот реакции по теплотам сгорания: уменьшение относительной точности получаемых результатов по сравнению с точностью исходных данных.

Третье следствие из закона Гесса: энтальпия хим. реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся хим. связей.




Вследствие наличия логарифмической зависимости между Gо и КР все действия сложения и вычитания для Gо при комбинировании р-ий преобразуются в действия умножения и деления для величин КР. Пример: известны Gо (Т = 1396 К) для реакций:



  1. СО + Н2О = СО2 + Н2GоI = 2290 кал

  1. 2CO + O2 = 2CO2GоII =  75550 кал. Надо найти КР реакции:

  1. 2 + О2 = 2Н2О (г) GоIII =? Аналогично расчетам теплот реакций по закону Гесса

(III) = (II)  (I) ; GоIII = GоII  2GоI =  75550  4580 =  80130 кал

КР(III) = 3,51012

Расчеты G и констант равновесия различных р-ий легко выполняются путем комбинирования G р-ий образования соединений из простых в-в. Стандартный изобарный потенциал любой хим. Р-ии равен алгебраической сумме Gо для р-ий образования всех участников р-ии. Стандартные изобарные потенциалы образования хим. соединений при Р = 1 атм и Т=298К(Gо298) сведены в таблицу. Для простых в-в в их обычных состоянияхGо298 = 0.




Очень часто тв., а иногда и жидкие фазы, участвующие в р-ии, являются практически чистыми индивид. соед-ми, активность и хим. потенциал кот. зависят только от Т. При Т = const ak = const, Nk = 1 и эти величины м. б. включены в константу равновесия. Если так обстоит дело для всех конденсированных фаз, участвующих в р-ии, то уравнения ЗДМ включают только летучести (Pi) газообразных участников р-ии. Так, для реакции FeO (т) + H2 = Fe (т) + H2O (г) при высоких Т:



Гетерогенная реакция получения генераторного газа С + СО2=2СО имеет важнейшее техническое значение. Равновесие этой реакции определяет состав газов в процессах горения при недостатке О2.










Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   61


База данных защищена авторским правом ©coolnew.ru 2019
обратиться к администрации

    Главная страница
Контрольная работа
Курсовая работа
Теоретические основы
Лабораторная работа
Методические указания
Общая характеристика
Рабочая программа
Теоретические аспекты
Методические рекомендации
Пояснительная записка
Практическая работа
Дипломная работа
Федеральное государственное
История развития
Общие сведения
Учебное пособие
Основная часть
Физическая культура
Теоретическая часть
Направление подготовки
государственное бюджетное
Самостоятельная работа
История возникновения
Практическое задание
Методическая разработка
Краткая характеристика
Выпускная квалификационная
квалификационная работа
бюджетное учреждение
Название дисциплины
государственное образовательное
Гражданское право
Российская академия
Общие положения
образовательное бюджетное
Уголовное право
образовательная организация
история возникновения
Общая часть
теоретические основы
Понятие сущность
Современное состояние
прохождении учебной
Фамилия студента
Правовое регулирование
Техническое задание
Методическое пособие
Финансовое право
Финансовое планирование
Физические основы
Технология производства